Den har sterke oksiderende egenskaper! Det er også etsende, det kan brukes som katalysator.
(1) Ustabiliteten av hydrogenperoksid
(1)Sett ca 3ml hydrogenperoksid i testrøret, varme den på en liten brann på en alkohollampe, observere fenomenet, og deretter sette den glitrende trestripen Nå inn i ndeningsrøret og observere fenomenet.
(2) Tilsett ca 3ml hydrogenperoksid til testrøret, tilsett en liten mengde MnO2 pulver, og observere fenomenet; deretter utvide trestripen med gnister inn i nsnsnøret for å observere fenomenet.
(2) Oksiderende egenskap av hydrogenperoksid Tilsett ca 3ml nylaget FeSO4-løsning på testrøret, og slipp noen dråper KSCN-løsning samtidig, rist og observer fenomenet; deretter legge til hydrogenperoksid dråpevis, riste og observere fenomenet.
(3) Redusere egenskapen til hydrogenperoksid Tilsett 10 dråper 1% (massefraksjon) KMnO4-løsning forsuret med svovelsyre til et testrør som inneholder 5 ml hydrogenperoksid, rist og observere fenomenet; utvide en trestripe med gnister inn i nsnsnøret for å observere fenomenet.
(4) Blekeevnet av hydrogenperoksid. Tilsett 1 ml fuchsinløsning til to testrør, og tilsett deretter hydrogenperoksid dråpevis til et av testrørene, rist og observer fenomenet; tilsett samme mengde vann dråpe til det andre operativsystemet, Oscillate og observere fenomenet.
(5) Hydrogenperoksid denatures eggehvitene. Tilsett 1ml eggehviter til de to reagensrørene, og tilsett deretter 3rnL vann til det første reagensrøret, rist og observer fenomenet; legge til samme mengde hydrogenperoksid dropwise til det andre nderør og riste, Observere fenomenet. Hvis det er nedbør i det andre testrøret, filter, legg løsningen inn i testrøret, legg til en passende mengde destillert vann, og vær oppmerksom på om den oppløses. Gjennom eksperimenter kan det observeres at hydrogenperoksid er ustabilt. Når det varmer opp eller møter en passende katalysator, vil den brytes ned og generere oksygen. Hydrogenperoksid er oksiderende og vil oksidere Fe2+ til Fe3+. Hydrogenperoksid har reduktive egenskaper, som kan misfarge KMnO4 sur oppløsning og generere oksygen. Hydrogenperoksid har blekeegenskaper og kan falme magentaløsningen. Hydrogenperoksid kan denatur og stivne eggehvitene.