Industriell hydrogenperoksid er et annet oksid av hydrogen i tillegg til vann. Det er en fargeløs og gjennomsiktig væske med en molekylær formel av H2O2. Viskositeten er litt høyere enn for vann, og dens kjemiske egenskaper er ustabile. Vanligvis lagres den i form av en 30% eller 60% vandig løsning. Hydrogenperoksid har sterke oksidasjonsegenskaper og er svakt surt.
I kjemisk produksjon brukes hydrogenperoksid (hydrogenperoksid) til å forberede peroksider (som natriumperborat og peracetisk syre), epoksyforbindelser, legemidler, etc. Den brukes også til behandling av giftig avløpsvann, oksidasjonsprofilering i næringsmiddelindustrien, stivelse Denaturants, konserveringsmidler, bakteriedrepende, etc., og kan ha oksidative eller reduktive effekter under forskjellige omstendigheter. Tilgjengelige oksidanter, blekemidler, desinfeksjonsmidler, dekloreringsmidler og for rakettbrensel, organiske eller uorganiske peroksider, skum og andre porøse stoffer.
1. Lav konsentrasjon (for eksempel 3%) industriell hydrogenperoksid, hovedsakelig brukt til sterilisering og eksterne medisinske formål, for eksempel sårdesinfeksjon
2. Det beste forholdet for å teste blod: 6% hydrogenperoksid pluss 0,005% metylenblå. Eksperimentet brukes som råmateriale for å lage O2.
3. For industriell bruk (ca. 10% for høyere konsentrasjoner), brukes den i tekstil-, lær-, papir- og treproduksjonsindustrien som blekings- og deodoriseringsmidler.
4. Hydrogenperoksid er også en av ingrediensene i hårfarger. Det brukes også som et materiale for syntetisering av organiske råvarer (katekol), medisin, metalloverflatebehandlingsmiddel, polymerisasjonsinitiator, etc. Kan også brukes som rakettpropant.
Kjemisk syntese: Initiativtaker, skummende middel, mykner, hovedråvar av peroksid serien produkter for plastprodukter, etc.
Papirindustrien: Pulp Bleking
Tekstilindustrien: Klutbleking
Miljøvernindustrien: kloakkbehandling
Når du bruker den, bør du være spesielt oppmerksom på:
Eksplosiv sterk oksidant. Hydrogenperoksid i seg selv er ikke brannfarlig, men det kan reagere med brennbare stoffer for å frigjøre mye varme og oksygen og forårsake brann og eksplosjon. Hydrogenperoksid er den mest stabile ved pH 3,5 til 4,5, lett dekomponert i alkalisk løsning, og kan også dekomponere når den utsettes for sterkt lys, spesielt kortbølgestråling. Ved oppvarming til over 100 °C begynner den å brytes ned raskt.
Industriell hydrogenperoksid er et sterkt oksidant, noe som kan forårsake voldsom nedbrytning eller til og med eksplosjon under direkte sollys eller blandet med urenheter som støv. I tillegg kan langvarig kontakt med brannfarlige stoffer som flis og fibre forårsake spontan forbrenning.
Industriell hydrogenperoksid har bleking og brennende effekter på huden, og dampen kan forårsake tåre og irritere slimhinnene i nese og hals.
Den danner eksplosive blandinger med mange organiske stoffer som sukker, stivelse, alkoholer, petroleumsprodukter, etc., som kan eksplodere under påvirkning, varme eller elektrisk gnist. Når hydrogenperoksid kommer i kontakt med mange uorganiske forbindelser eller urenheter, vil det raskt dekomponere og forårsake en eksplosjon, og frigjøre en stor mengde varme, oksygen og vanndamp.
De fleste tungmetaller (som kobber, sølv, bly, kvikksølv, sink, kobolt, nikkel, krom, mangan, etc.) og deres oksider og salter er aktive katalysatorer, og støv, sigarettaske, karbonpulver, rust, etc. kan også akselerere nedbrytningen. Hydrogenperoksid i en konsentrasjon på mer enn 69%, i en lukket beholder med en passende tenningskilde eller temperatur, vil produsere en gassfaseeksplosjon.