Bruken av hydrogenperoksid er delt inn i tre kategorier: medisinsk og industriell. Den daglige desinfeksjonen er medisinsk hydrogenperoksid. Medisinsk hydrogenperoksid kan drepe tarmpatogener, pyogene cocci og patogene gjær. Det er vanligvis brukt for overflate desinfeksjon. Hydrogenperoksid har en oksiderende effekt. Hydrogenperoksid bleking mekanisme. Hydrogenperoksid bleking mekanisme, men konsentrasjonen av medisinsk hydrogenperoksid er lik eller lavere enn 3%. Hvis den tørkes på såroverflaten, vil det være en brennende følelse, overflaten vil bli oksidert til hvite og luftbobler. Rengjør den med vann Det er det, den opprinnelige hudtonen vil bli gjenopprettet om 3-5 minutter. I kjemisk industri brukes den som råvarer til produksjon av natriumperborat, natriumperkarbonat, peracetisk syre, natriumkloritt, tioureaperoksid, etc., samt oksiderende midler for tartarsyre og vitaminer. I den farmasøytiske industrien brukes den som et soppdrepende middel, desinfeksjonsmiddel og et oksidant for produksjon av tiraminsektmiddel og 40l antibakterielt middel. I trykk- og fargingsindustrien brukes den som blekemiddel for bomullsstoffer, for å redusere fargen på håret etter farging. Brukes til å fjerne jern og andre tungmetaller i produksjon av metallsalter eller andre forbindelser. Den brukes også i galvaniseringsløsning for å fjerne uorganiske urenheter og forbedre kvaliteten på plating deler. Den brukes også til bleking ull, rå silke, elfenben, masse, fett, etc. Den høye konsentrasjonen av hydrogenperoksid kan brukes som et rakettkraftforbrenningsmiddel. Sivil bruk: For å håndtere den særegne lukten av kjøkkenavløpet, kjøp hydrogenperoksid, tilsett vann og vaskepulver på apoteket, og hell den i avløpet for dekontaminering, desinfeksjon og sterilisering; 3% hydrogenperoksid (medisinsk karakter) kan brukes til sårdesinfeksjon;
Kjemisk reaksjon / hydrogenperoksid
Hydrogenperoksid er et veldig sterkt oksidant. Standard elektrode potensielle verdier av hydrogenperoksid og andre oksidanter er oppført til høyre. Jo høyere verdi, desto sterkere oksidasjon.
Nedbrytningsreaksjon
Hydrogenperoksid kan spontant brytes ned og uforholdsmessig å produsere vann og oksygen: ΔHo er -98,2 kJ·mol-1, ΔGo er -119,2 kJ·mol-1, og ΔS er 70,5 J·mol-1· K-1. Heavy metal ioner Fe2+, Mn2+, Cu2+, etc. har en katalytisk effekt på nedbrytning av hydrogenperoksid. Hydrogenperoksid er relativt stabilt i sure og nøytrale medier, og brytes lett ned i alkaliske medier. Bestråling med lys med en bølgelengde på 320 ~ 380nm vil øke nedbrytningen av hydrogenperoksid, slik at hydrogenperoksid skal lagres i en brun flaske og plasseres på et kjølig sted.
Den blandede oppløsningen av H2O2 og Fe2+ kalles Fentons reagens (Fenton). Katalysert av visse ioner som Fe2+ og Ti3+, vil nedbrytningsreaksjonen av hydrogenperoksid generere frie radikale mellomprodukter HO· (hydroksylradikale) og HOO·. Vanligvis brukt hydrogenperoksid inneholder en viss mengde stabilisator for å redusere nedbrytning av hydrogenperoksid. Vanlige stabilisatorer inkluderer: natriumstannat, natriumpyrofosfat og organisk fosfalitt.
Redox reaksjoner
Hydrogenperoksid kan oksidere eller redusere mange uorganiske ioner i vandige løsninger. Når det brukes som et reduksjonsmiddel, er produktet oksygen, når det brukes som oksidant, er produktet vann. For eksempel, i sur oppløsning, hydrogenperoksid kan oksidere Fe2 + til Fe3 +: med hydrogenperoksid, sulfitt (SO32-) kan oksideres til sulfat (SO42-), og kaliumpermanganat kan reduseres i sur oppløsning Det er Mn2 +. På grunn av standard elektrodepotensial kan reaksjonen fortsette i forskjellige retninger under forskjellige pH-miljøer. For eksempel, i en alkalisk løsning, vil hydrogenperoksid oksidere Mn2 + til MnIV, som genereres som MnO2.
Reaksjonen av hydrogenperoksid for å redusere natriumhypokloritt kan brukes til å forberede oksygen i laboratoriet; I organisk kjemi brukes hydrogenperoksid ofte som oksiderende middel for å oksidere sulmid til suloksid. Når metylfenylsulfid reagerer med det, vil det bli oksidert til metylfenylsulfoksid, ved hjelp av metanol som løsemiddel eller titantriklorid som katalysator, og utbyttet er 99%; Den alkaliske løsningen av hydrogenperoksid kan brukes til epoxidation av elektronrike olefiner (som akrylsyre) og oksidasjon av alkylbor til alkohol i det andre trinnet av hydroborasjonsoksidasjonsreaksjonen. Når hydrogenperoksid reagerer med mange uorganiske eller organiske forbindelser, beholdes peroksykjeden og overføres til et annet molekyl for å danne et nytt peroksid; Når hydrogenperoksid reagerer med kromsyre eller diktromatsyreoppløsning ved lav temperatur, vil det produsere ustabil blå kromperoksid CrO(O2)2, som kan ekstraheres med eter eller amylalkohol. Kromperoksid i vandig oppløsning brytes raskt ned i oksygen- og kromioner.
Hydrogenperoksid reagerer med borax for å generere natriumperborat, som kan brukes som desinfeksjonsmiddel; Hydrogenperoksid kan generere mange uorganiske salter som inneholder O22-peroksidioner, hvorav de viktigste er kalsiumperoksid, natriumperoksid og magnesiumperoksid.
Den reagerer med karboksylsyre (RC=O-OH) for å generere oksiderende peroksysyre (RC=O-O-OH), som kan brukes til olefin epoxidation og andre formål. Den reagerer med aceton for å generere triacetonperoksid (TATP), reagerer med ozon for å generere dihydrogentrioksid, og reagerer med urea for å generere ureaperoksid.
Hydrogenperoksid og triphenylfosfinoksid danner syrebase adducts, som brukes som tilsvarende reagenser for hydrogenperoksid i noen reaksjoner.
Alkalisk
Sammenlignet med vann er hydrogenperoksid mye svakere og reagerer bare med sterke syrer for å danne adducts. Supersyren HF/SbF5 kan protonere hydrogenperoksid for å produsere et produkt som inneholder [H3O2]+ ioner.