Hydrogenperoksid kalles også hydrogenperoksid, og dets kjemiske uttrykk er: hydrogenperoksid (H2O2) -MnO2-vann (H2O) + oksygen (O2). Så hvordan bruker man hydrogenperoksid til å lage oksygen?
Eksperimentelt prinsipp for å produsere oksygen fra hydrogenperoksid: hydrogenperoksid (H2O2) ———— → vann (H2O) + oksygen (O2)
De spesifikke trinnene for å produsere oksygen fra hydrogenperoksid:
Koble til enhet
Sjekk lufttettheten til enheten
Ut Sett mangandioksid i den koniske kolben
④ Hell hydrogenperoksidløsningen
Samle oksygen
Forholdsregler for å fremstille oksygen fra hydrogenperoksid:
Separ Skilletrakten kan erstattes av en langhalset trakt, men den nedre enden skal strekke seg under væskeoverflaten for å forhindre at den genererte gassen slipper ut fra den langhalsede trakten.
CathKateteret trenger bare å strekkes litt ut i reagensglasspluggen
Check Kontroll av lufttetthet: Lukk med en vannstoppklemme, åpne skilletraktstempelet, tilsett vann i trakten, og vannstanden fortsetter ikke å synke, noe som indikerer god lufttetthet.
Install Når du legger medisiner, må du først installere faste stoffer og deretter væsker
Advantages Fordelene ved enheten: reaksjonens start og slutt kan kontrolleres, og væske kan tilsettes når som helst.
Sammendrag av oksygenproduksjon fra hydrogenperoksid:
Hvis det faste stoffet (eller det faste + faste stoffet) blir oppvarmet for å generere gass, bruk kaliumpermanganat for å lage oksygen.
Hvis fast + væske produserer gass ved romtemperatur, bruk hydrogenperoksid til å produsere oksygenapparat.
Katalysator: Et stoff som kan endre reaksjonshastigheten til andre stoffer i en kjemisk reaksjon, men dets kjemiske egenskaper og kvalitet har ikke endret seg før og etter reaksjonen.