hydrogenperoksid (peroksid), også kjent som hydrogenperoksid, hydrogendioksid, er en slags peroksiddesinfeksjonsmiddel, er et produkt av noen reduserende stoffer og oksidasjon i naturen, svært sjelden, bare spor finnes i noen plante SAP og regn og snø. Molekylformelen for hydrogenperoksid er H2O2 og molekylvekten er 34,015. Oksygenatomer tar ulik sp3 hybridorbitaler for å binde seg, molekylene er kovalente polare molekyler, og den tredimensjonale strukturen er som to sider i en halvåpnet bok.
Hydrogenperoksid er et sterkt oksidasjonsmiddel, svakt sur, fargeløs og luktfri gjennomsiktig væske. Så lenge lagringsforholdene er gode, ingen urenheter forurensning, ren hydrogenperoksid er relativt stabil, kan lagres i lang tid og sjelden dekomponeres, men ved oppvarming til 153 grader C eller høyere temperaturer vil voldsomt eksplosiv nedbrytning. Nedbrytningshastigheten av hydrogenperoksid i alkalisk medium er mye raskere enn i surt medium, og de viktige faktorene som påvirker stabiliteten er urenheter (mange tungmetallioner som: Fe2+, Mn2+, Cu 2+, Cr3+), pH-verdi, temperatur, lys og ruheten til den indre overflaten av oppbevaringsbeholderen. Høy konsentrasjon av hydrogenperoksid kan føre til at mange organiske løsningsmidler brenner og reagerer med mangandioksid for å eksplodere. Derfor bør hydrogenperoksid plasseres i en lukket plastbeholder, lagret på et kjølig sted, strengt forbudt i soleksponering, og unngå forurensning og voldsom risting.
Hydrogenperoksid er et svært effektivt kjemisk desinfeksjonsmiddel, og en viss konsentrasjon av hydrogenperoksidløsning kan drepe mikroorganismer inkludert bakteriell propagan, sporer, sopp og virus.
EN
Handlingsmekanisme
1. Hydrogenperoksid brytes ned under katalyse av fotokjemi, ioniserende stråling, tungmetaller og konverteringsmetallioner for å produsere ulike kjemiske grupper, som aktive oksygenarter og derivater, OH-grupper, etc., som har en sterk drepende effekt på mikroorganismer. Ved å endre permeabilitetsbarrieren til mikroorganismer, ødelegges proteinenzymer, aminosyrer og nukleinsyrer til mikroorganismer, noe som fører til død av mikroorganismer.
2. Hydrogenperoksid er et oksidasjonsmiddel som kan ionisere molekylene eller atomene i bakteriecellene og få lipidkjeden på celleveggen til å bryte, og dermed ødelegge celleveggen.
3. Hydrogenperoksid kan oksidere Sh-holdige enzymer, noe som resulterer i tap av metabolsk aktiveringsenzymfunksjon, noe som resulterer i celledeling og reproduksjonsforstyrrelser.
4. Etter å ha kommet inn i bakteriene, produseres giftig OH-gruppe, som virker på fosfodiesterbindingen til DNA og får den til å bryte.
TO
Faktorer som påvirker desinfeksjonseffekten
Den bakteriedrepende effekten av hydrogenperoksid påvirkes av tid, konsentrasjon, pH-verdi, relativ fuktighet, organisk beskyttelse, fysiske og kjemiske faktorer, etc.
2.1 Handlingstid
Med forlengelsen av tiden ble den bakteriedrepende effekten forsterket. Når 10 % hydrogenperoksid ble påført Bacillus subtilis sorte variantsporer, jo lengre behandlingstid, jo mer døde sporene.
2.2 Konsentrasjon
Med økningen av hydrogenperoksidkonsentrasjonen ble den bakteriedrepende effekten forsterket. Studier har vist at under tilstanden 20 grader ble forskjellige konsentrasjoner av hydrogenperoksid brukt for å drepe Bacillus subtilis sorte variantsporer. Resultatene viste at jo høyere konsentrasjon av hydrogenperoksid, desto kortere ble steriliseringstiden. Enten i flytende eller gassform, er den bakteriedrepende effekten av hydrogenperoksid positivt proporsjonal med konsentrasjonen. Studier har vist at n-verdien til hydrogenperoksid som dreper Bacillus typhi (konsentrasjonskoeffisient eller fortynningskoeffisient, brukt for å indikere påvirkningen av konsentrasjonen av kjemisk desinfeksjonsmiddel på desinfeksjonseffekten, jo større n-verdien er, desto tydeligere er påvirkningen av konsentrasjonsendring på desinfeksjonseffekten. ) er 0.5, og fortynningskoeffisienten for å drepe Bacillus subtilis-sporer er 0.7~0.9. Zhang Wenfu et al. utført drepeeksperimenter på Bacillus subtilis sorte variantsporer ved forskjellige konsentrasjoner av hydrogenperoksid ved 20 grader. Resultatene viste at jo høyere konsentrasjon, jo kortere avlivingstiden, og korrelasjonen mellom konsentrasjon og handlingstid var lineært negativ (Y=2.944-1.134X, r =-0.989 P < 0,01).
I henhold til følgende formel for konsentrasjonskoeffisient: n =[(LGt2-LGT1)/(lgC1-lgC2)], når konsentrasjonen av hydrogenperoksid endres mellom 5 % og 25 %, dens konsentrasjonskoeffisient (n) er 1,13. I henhold til konsentrasjonskoeffisienten, innenfor området for eksperimentelle verdier, reduseres konsentrasjonen av hydrogenperoksid med det halve, og den nødvendige handlingstiden forlenges med 2,19 ganger.
2.3 Temperatur
Andre forhold forblir uendret, den bakteriedrepende effekten av hydrogenperoksidvæske forsterkes med økningen i temperaturen. Når 10 % hydrogenperoksid ble brukt for å drepe Bacillus subtilis sorte variantsporer, var løsningstemperaturen negativt korrelert med logaritmen for tiden som kreves for å drepe bakteriesporer. Ved 70 grader kan 10 % hydrogenperoksid drepe alle sporer på bare 1 min, mens ved 10 grader tar det 205 minutter å oppnå samme effekt.
2.4 Relativ fuktighet
Den relative fuktigheten i luften er for lav eller for høy, noe som har en negativ effekt på den bakteriedrepende effekten av hydrogenperoksid. I forsøket med å drepe Staphylococcus albicans med luftdesinfeksjonsmiddel basert på hydrogenperoksid, viste resultatene at drapsraten var 91,13 % når den relative fuktigheten var 52 % ~ 54 % i 10 minutter. Drapsraten var 98,53 % når den relative fuktigheten var 72 %-74 %. Når den relative fuktigheten er 90 % ~ 92 %, er drapsraten 68,98 %.
2,5 pH-verdi
Enten det er rent hydrogenperoksid eller hydrogenperoksid med andre komponenter som kaliumjodid, er den bakteriedrepende evnen i surt miljø sterkere enn i alkalisk miljø.
2.6 Organisk stoff
Beskyttelse av organisk materiale har en viss innflytelse på den bakteriedrepende virkningen av hydrogenperoksid. Ved avlivning av mikroorganismer som er forurenset av blod, puss, oppspytt og urin, bør handlingstiden forlenges. Noen studier har imidlertid påpekt at den bakteriedrepende effekten av høy konsentrasjon av hydrogenperoksid er veldig liten, spesielt i høytemperaturmiljøer, er steriliseringseffekten ikke åpenbar.
2.7 Synergier
De siste årene har resultatene vist at ultrafiolett lys, metallioner, negative ioner og andre fysisk-kjemiske faktorer har synergistiske effekter på den bakteriedrepende effekten av hydrogenperoksid.
(1) Ultrafiolett lys har en synergistisk effekt på sterilisering av hydrogenperoksid. Ultrafiolett stråling kan fremme nedbrytningen av hydrogenperoksid for å produsere frie radikaler, som virker på sporeproteinet og cortex, og forårsaker hurtig død av mikroorganismer. Resultatene viste at drapsraten for Bacillus subtilis svart variant var 99,90 % når 3 % hydrogenperoksid og 70uw/cm2 ultrafiolett lys ble brukt i 5 minutter, mens drapshastigheten var 17,72 % og 99,20 % når hydrogenperoksid og ultrafiolett lys ble brukt alene .
(2) Den bakteriedrepende synergistiske effekten av kaliumjodid på hydrogenperoksid er bevist i inn- og utland. Den synergistiske koeffisienten på 0.125 % hydrogenperoksid og 0.125 % kaliumjodid i 3 minutter er høyere enn for 0.250 % hydrogenperoksid og 0.250 % kaliumjodid for samme tid. Jo større synergikoeffisienten er, desto sterkere er effekten.
(3) Hydrogenperoksid blandes med glutaraldehyd for å produsere aldehydperoksid, som kan forbedre den bakteriedrepende effekten. Resultatene viste at når 5 % hydrogenperoksid og 0,5 % glutaraldehyd virket sammen i 10 ~ 30 minutter, var drapshastigheten for Bacillus subtilis nigrospora opp til 99,99 %, som var betydelig høyere enn den på 60,12 % og 88,18 % når hydrogenperoksid og glutaraldehyd ble brukt alene.
(4) Hydrogenperoksid er koordinert med ultralyd. Det er rapportert at ultralyd med høy intensitet og 6 % hydrogenperoksid kan drepe Bacillus cereus og Candida albicans på bare 10 minutter, mens 30 minutters behandling med ultralyd eller hydrogenperoksid alene fortsatt ikke er nok til å drepe dem.
(5) Hydrogenperoksid samarbeider med plasma, og den synergistiske bakteriedrepende effekten skyldes at hydrogenperoksid lett spaltes til ulike frie aktive grupper i plasmatilstanden.
(6) Hydrogenperoksid er koordinert med metallioner (Fe2+, Cu2+, Ag+), og metallioner kan også fremme nedbrytningen av hydrogenperoksid for å produsere frie radikaler og akselerere døden av mikroorganismer.
(7) Koordineringen av hydrogenperoksid og overflateaktivt middel har blitt funnet at tilsetning av overflateaktivt middel D-33 eller Sulfonol under desinfeksjon av hydrogenperoksidsol kan begrense diameteren til aerosolen, og dermed forbedre steriliseringseffekten.